在化学反应中为什么有些物质会发生氧化还原作用而另一些则不会？

因为不同化合物的电子结构和价态不同，所以它们对氧化剂或还原剂的亲合力也不同。当一种化合物具有较高的电负性时（即容易失去电子）它就会被氧化；反之，如果一个化合物有较低的电负性(易获得电子) 就容易被还原

这取决于它们的电子结构。一些化合物，如铁和铜等金属元素，具有多余的自由电子；这些自由电子可以与其他原子形成键并释放出能量以产生电荷转移或离子对交换（即氧化） 其他化合物则是由碳、氢和其他非金属元素组成的有机分子; 这些分子没有太多的自由电子可供参与这种反应"

这是因为这些化合物的电子结构不同。一些分子中有大量的未成对电子，因此它们很容易失去或获得一个或者多个电子以完成电荷平衡；其他分子中的原子可能没有足够的空轨道来接受或释放电子（如氢气）。

氧化和还原是一些化合物之间发生的电荷转移过程。某些分子可以提供电子，称为还原剂；其他分子需要接受这些电子来完成其自身的能量需求并释放出氢离子（H+）或羟基根(OH-) 等阳离子。这种过程中的原子失去一个电子变成正态氧、氮气等等。", "Type": "问答

这是由于这些化合物的电子结构不同。一些化合物具有更多的自由电子，可以与其他分子进行电荷交换和传递；其他化合物可能没有足够的自由电子来参与这种反应或它们与另一种化合物结合时无法释放出新的离子对。

这是因为一些化合物可以将电子转移给其他分子，从而导致这些原子失去或获得电荷。这是氧化和还原的典型例子之一。

一些化合物可以接受电子，成为阴离子或阳离子。这些化合物被称为氧化剂和还原剂；它们能够参与到各种不同类型的氧化-还原循环中去。例如：铁、铜等金属元素常常被用作电解质的活性中心来催化氧气分子分解为氧原子并与氢气结合生成水。同时，其他化合物如二氧化碳（CO2）也可以作为气体溶于水中形成碳酸盐(HCO3-) 从而降低pH值并且增加溶解度等等。

氧化和还原是与电子转移相关的过程。当一个原子失去或获得一对电子时，它就发生了氧化（被氧化）或者还原（进行氧化的化合物被称为"还原剂"）。一些分子可能更倾向于参与氧化还是还原，这取决于它们内部键能、电荷分布以及其他因素的影响。", "References": ""

这是由于原子的电子结构和它们周围环境的影响。